Question

Do roztworu zawierającego 0,2 mola FeCl₃ dodano 200 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 1,50 mol/dm³. Oblicz masę wytrąconego osadu.
Proszę o szczegółowe wytłumaczenie.

Answer 1

Żeby zacząć obliczać, musimy najpierw napisać wzór reakcji:

Z tabeli rozpuszczalności wiemy, że wodorotlenek żelaza (III) jest osadem, więc to jego masę będziemy obliczać.

Obliczenia zaczynamy od wyliczenia ilości moli zasady sodowej użytych w reakcji.
Wzór na stężenie molowe:

Mamy podane Cm (stężenie molowe) oraz objętość roztworu (V), brakuje nam tylko ilości moli (n), więc przekształcamy wzór następująco:


Mamy już wzór, teraz wystarczy podstawić do niego wartości:
Na początek zamieniamy  na , by nam się wszystko ładnie zredukowało.

Teraz liczymy ilość moli zasady sodowej:


Wiemy więc, że użyto 0,3 mola zasady sodowej.
Jest pewien sposób na policzenie masy. Gdy mamy masę lub ilość moli substancji po jednej stronie równania (przed strzałką), to możemy policzyć masę substancji lub ilość moli substancji za strzałką.
Wykorzystajmy ją! Warto sobie na górze napisać ilość faktyczną moli (z równania reakcji), a ilość podaną w zadaniu na dole (wybacz, ale nie umiem zrobić tego w LaTeXie, więc schemat jest w załączniku).
Teraz mnożymy "na krzyż" (co oznaczają linie w załączniku) podane przez nas wartości.
Wychodzi nam równanie:

Rozwiązujemy je i wychodzi:

Mamy liczbę moli wodorotlenku żelaza (III)! Teraz wystarczy ją zamienić na masę:
Z układu okresowego patrzymy na masy pierwiastków:

Mamy proporcję:

Rozwiązujemy ją:


Odpowiedź: Masa wytrąconego osadu wynosi 10,7g.
Wybacz, jeśli coś nakręciłem, starałem się przeanalizować całe zadanie. W razie pytań pisz!