Do zbiornika o pojemności 85dm³ wprowadzono 7.53 mola H₂ , 5.82 mola HI i 4.00 mola I₂ i ogrzano do temperatury 780K. Stała równowagi reakcji H₂+I₂=2HI w
tej temperaturze Kc=44.0. Obliczyć stężenie ( mol/dm³) HI w stanie równowagi.
tej temperaturze Kc=44.0. Obliczyć stężenie ( mol/dm³) HI w stanie równowagi.
Stężeniami zajmiemy się potem, najpierw policzymy ile moli wszystkich substancji było w stanie równowagi.
H₂ + I₂ --> 2HI
K = [HI]²/[H₂][I₂]
Tabelka:
H₂ I₂ HI
np 7,53 5,82 4
nr 7,53-x 4-x 5,82+2x
Δ x x 2x
K = (5,82+2x)²/(7,53-x)(4-x)
44(7,53-x)(4-x) = (5,82+2x)²
Po rozwiązaniu:
x = 3,21 lub x = 10,05 - rozwiązanie bez sensu
No i mamy, że w stanie równowagi w zbiorniku było:
-4,32mola wodoru
-0,79mola jodu
-12,24 mola jodowodoru
Czyli stężenie jodowodoru to:
c = 12,24mol/85dm³ = 0,144mol/dm³