Question

Do 110g roztworu chlorku sodu o stężeniu 4% i gęstości 1027g/dm³ dodano 90ml 0,45- molowego roztworu chlorku potasu. Oblicz stężenia molowe poszczególnych jonów w roztworze zakładając, że podczas mieszania nie zachodzi zjawisko kontrakcji. Wyniki podaj z dokładnością do części tysięcznych.

Answer 1

4% roztwór NaCl:

mr=110g

Cp=4%

d=1027g/dm³

MNaCl=58,5g/mol

Obliczam masę NaCl w roztworze:

110g - 100%

x - 4%

x=4,4g

Obliczam ilość moli NaCl w roztworze:

n=m/M

nNaCl=4,4/58,5=0,075moli

nNaCl=nNa^(+)=nCl^(-)

Obliczam objętość roztworu NaCl:

d=m/V→ V=m/d

V=110/1027=0,107 dm³

0,45-molowy roztwór KCl:

V=90ml=0,09dm³

Cm=0,45mol/dm³

Obliczam ilość moli KCl w roztworze:

Cm=n/V→ n=Cm•V

nKCl=0,45•0,09=0,00405≈0,004mola

nKCl=nK^(+)=nCl^(-)

Roztwór po zmieszaniu 4% roztworu NaCl z 0,45molowym KCl:

V=0,107+0,09=0,197dm³

nNa^(+)=0,075moli

nK^(+)=0,004mola

nCl^(-)=0,075+0,004=0,079mola

Stężenia poszczególnych jonów po zmieszaniu roztworów:

[Na^(+)]=0,075/0,197=0,3807≈0,381 mol/dm³

[K^(+)]=0,004/0,197=0,0203≈0,020 mol/dm³

[Cl^(-)]=0,079/0,197=0,4010≈0,401mol/dm³