Zadania pH 1. Jakie jest pH rozrworu wodorotlenku baru Ba(OH)₂ który w 200 cm³ zawiera 0,01 mol/dm³ .... Question from @fellowes

September 2018 1 36 Report

Zadania pH

1. Jakie jest pH rozrworu wodorotlenku baru Ba(OH)₂ który w 200 cm³ zawiera 0,01 mol/dm³ Ba(OH)₂

2.O ile wzrośnie pH czystej wody po dodaniu do 500 cm³ 2 g NaOH ( obj. nie ulega zmianie)

3. Do 200 cm³ 0,2 mol kwasu solnego dodano 150 cm³ 0,3 mol NaoH jaki będzie odczyn roztworu

Daneel 1.
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$

z jednego mola zasady powstają dwa mole jonów OH-.
Liczę liczbę moli zasady:
$n = 0.01M \cdot 0.2dm^3 = 0.02 mola$

Jonów OH- mamy 0.04 mola
Liczę stężenie:
$[OH^-]= {0.04mol \over 0.2dm^3} = 0.02M$

pH:
$pH = 14-(-\log0.02) = 12.3$

2.
masa molowa NaOH - 40g/mol
1 mol ---- 40g
x mol ---- 2g

x = 0.05 mola

$C_m = {0.05mol \over 0.5dm^3} = 0.1M$

stężenie OH- będzie takie samo jak stężenie NaOH. pH:
$pH= 14-(-\log0.1)=13$

Liczę o ile jednostek wzrosło pH:
13 - 7 = 6

3.
Liczę liczbę moli kwasu:
$n = 0.2dm^3 \cdot 0.2M = 0.04 mol$

liczę liczbę moli zasady:
$n = 0.15dm^3 \cdot 0.3M = 0.045mola$

kwas z zasadą reagują w stosunku 1:1, widzimy więc, że mamy nadmiar zasady - roztwór będzie zasadowy, liczę pH:
0.045mol - 0.04 mola = 0.005 mola

$[OH-] = {0.005mol \over 0.35dm^3} = 0.143M$

pH:
$pH=14-(-\log0.143)=13.15$

proszę :)