Question

Proszę o rozwiązanie zadań oraz napisanie co z czego się bierze i dlaczego tak to jest przeprowadzone:

1, Do 7 moli KOH dolano 5 moli HCL, 4 mole H2SO4, 2 mole Ba(OH)2, ustal odczyn.

2, Czy 150cm3 2molowego H2SO4 wystarczy do rozpuszczenia 20 g potasu? 3,Ustal odczyn: 3KOH= 11HCL+2AgNO3=....

4,Oblicz objętość KOH wiedząc że stężenie tej substancji wynosi 0,01mol/dm3 oraz że dodano do niej H3PO4 o stężeniu 0,002mol/dm a jego objętość to 140dm3 Proszę o szybkie wykonanie tych zadań

Answer 1

zad.1

Zachodzą reakcje:

Wykorzystano wszystkie mole Ba(OH)2. Reakcje, które zaszły są reakcjami zobojętniania, których końcowy odczyn zawsze jest obojętny.

 

Zostają 3 mole H₂SO₄, który może przereagować tylko z zasadą (biorąc pod uwagę związki podane w zadaniu), s koro nie mamy już Ba(OH)₂, to wszystkie 3 mole przereagują z KOH.

Teraz mamy wykorzystane wszystkie mole Ba(OH)₂ i H₂SO₄. Zostaje 1 mol KOH i 3 mole HCl.

Teraz już zostało nam tylko 2 mole HCl i nic poza tym.

Wszystkie powyższe reakcje są reakcjami zobojętniania, więc odczyn roztworów jest obojętny.

 

Zostają tylko mole HCl. HCl jest kwasem, więc ma odczyn kwasowy. Dlatego też odczyn całego roztworu jest kwasowy.

 

 

zad.2

M(K)=39g/mol

m(K)=20g

Vr=150cm³=0,15dm³

Cm=2mol/dm³

 

~~~~~~~~~~~liczymy liczbę moli H₂SO₄, mając objętość roztworu i jego stężenie

Cm=n/Vr       /*Vr

n=Cm*Vr

 

n=2mol/dm³ * 0,15dm³

n=0,3mol

 

 

~~~~~~~~~~~ piszemy równanie reakcji i liczymy ile moli H₂SO₄ potrzeba na rozpuszczenie 20g potasu (K)

2K + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + H₂

2*39g---1mol

20g------xmol

 

xmol=20g*1mol/78g

xmol=0,26mol

 

Potrzeba nam do reakcji 0,26mol H₂SO₄, a mamy 0,30mol, więc 150cm³ 2molowego roztworu wystarczy do rozpuszczenia 20g potasu.

 

 

zad.3

3KOH = odczyn zasadowy, bo mamy tylko jony OH⁻

11HCl+2AgNO3 = odczyn kwasowy, bo zajdzie reakcja:

Wiec w roztworze pozostaną jony H⁺, powstałe w wyniku reakcji oraz te same jony z 9 moli HCl, które nie przereagowały z AgNO₃.

 

 

zad.4

Cm(H₃PO₄)=0,002mol/dm³

Vr(H₃PO₄)=140dm³ (jesteś pewien, że nie mało być cm³?)

Cm(KOH)=0,01mol/dm³

 

~~~~~~~~~~ liczymy liczbę moli H₃PO₄ w podanym roztworze

Cm=n/Vr      /*Vr

n=Cm*Vr

 

n(H₃PO₄)=0,002mol/dm³ * 140dm³

n=0,28mol

 

Teraz musimy napisać reakcję. W reakcji H₃PO₄ z KOH mogą powstać 3 różne produkty, a w treści polecenia nie podano o jaką reakcję chodzi. Ale biorąc pod uwagę, że żadne z tych zadań nie dotyczyło wodorosoli to zakładam reakcję zobojętniania.

 

~~~~~~~~~~~~~~ piszemy reakcję i, znając liczbę moli H₃PO₄, liczymy liczbę moli KOH, jak wzięła udział w reakcji

3KOH+H₃PO₄-->K₃PO₄+3H₂O

3mol----1mol

xmol----0,28mol

 

xmol=3mol*0,28mol/1mol

xmol=0,84mol

 

~~~~~~~~~~~teraz liczymy objętość roztworu KOH (wykorzystując wzór na stężenie molowe, tak jak na początku), znając liczbę moli KOH i stężenie roztworu. Powtórzę dane.

Cm(KOH)=0,01mol/dm³

n(KOH)=0,84mol

Vr=?

 

Cm=n/Vr     /*Vr

n=Cm*Vr      /:Cm

Vr=n/Cm

 

Vr=0,84mol / 0,01mol/dm³

Vr=84dm³