dlaczego wodny roztwór amoniaku jest słabo zasadowy?
najlepiej reakcje i opis słowny.
Po wprowadzeniu gazowego amoniaku do wody, zachodzi (odwracalna) reakcja hydrolizy:
NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH⁻
obecność jonów wodorotlenkowych nadaje roztworowi odczyn zasadowy;
stała hydrolizy Kh tej reakcji wynosi 1,81·10-5 (w 20⁰C), a z niej wynika małe stężenie jonów po stronie produktów.
Przy małym stężeniu [OH⁻] będzie niewlkie pOH roztworu, czyli odczyn jest słabo zasadowy.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Po wprowadzeniu gazowego amoniaku do wody, zachodzi (odwracalna) reakcja hydrolizy:
NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH⁻
obecność jonów wodorotlenkowych nadaje roztworowi odczyn zasadowy;
stała hydrolizy Kh tej reakcji wynosi 1,81·10-5 (w 20⁰C), a z niej wynika małe stężenie jonów po stronie produktów.
Przy małym stężeniu [OH⁻] będzie niewlkie pOH roztworu, czyli odczyn jest słabo zasadowy.