Dlaczego w cząsteczce amoniaku w obrębie atomu centralnego występuje wolna para elektronowa, zaś w jonie amonowym w obrębie atomu centralnego takiej pary nie ma? Odpowiedz potwierdz rysując elektronowe wzory kreskowe obu wymienionych drobin.
More Questions From This User See All
Azot jako przedstawiciel grupy Azotowców posiada konfiguracje elektronową 1s2 2s2 2p3
elektrony na ostatniej powłoce (2s2 2p3) wchodzą w reakcje chemiczne w przypadku amoniaku są to 3 ostatnie elektrony podpowłoki p (2p3) tworzące wiązania z 3 atomami wodoru a elektrony z podpowłoki p (2s2) tworzą wolną parę elektronową.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/11/Ammonia-2D-dimensions.png
Jak widzimy cząsteczka amoniaku ma kształt tetraedru (piramidy trygonalnej) własnie przez obecność wolnej pary elektronowej.
W przypadku kationu amonowego wolna para jonowa wiąże kation wodorowy:
NH3 + H2O → NH4+ + OH- (NH3:H+)
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fe/Ammonium-2D.svg
Kształt kationu to nadal tetraedr tym razem zbudowany z 4 atomów wodoru wokół atomu azotu a nie jak w przypadku amoniaku 3 atomów wodoru i pary elektronowej.