Dla podanych niżej zasad Bronsteda zapisać równania reakcji z wodą. Dla danego kwasu wskazać sprzężone pary kwas - zasada.
Jeżeli mamy taki przykład:
HCO3- + H20 ----> H2CO3 + OH-
Nie rozumiem tutaj, dlaczego np. HCO3- nie może oddać wodoru i stać się CO3 2-
HCO3- + H2O -----> CO3 2- + H3O+
Czy jon HCO3- jest amfiprotyczny czy nie? Skąd wiedzieć, w takich przypadkach, gdy oba substraty mają wodory
np. w tej sytuacji:
HCN + H20 -----> CN- + H3O+
Tutaj wiem, bo HCN nie może przyjąć wodoru bo nie ma takiego związku jak H2CN
Tak samo w tym przypadku:
HS- + H20 -----> H2S + OH-
A dlaczego nie może powstać S2-, który byłby sprzężoną zasadą do HS- wówczas H20 byłaby kwasem sprzężonym z H3O+
Bardzo proszę o jaką wskazówkę, pomoc ♥
Jeżeli mamy taki przykład:
HCO3- + H20 ----> H2CO3 + OH-
Nie rozumiem tutaj, dlaczego np. HCO3- nie może oddać wodoru i stać się CO3 2-
HCO3- + H2O -----> CO3 2- + H3O+
Czy jon HCO3- jest amfiprotyczny czy nie? Skąd wiedzieć, w takich przypadkach, gdy oba substraty mają wodory
np. w tej sytuacji:
HCN + H20 -----> CN- + H3O+
Tutaj wiem, bo HCN nie może przyjąć wodoru bo nie ma takiego związku jak H2CN
Tak samo w tym przypadku:
HS- + H20 -----> H2S + OH-
A dlaczego nie może powstać S2-, który byłby sprzężoną zasadą do HS- wówczas H20 byłaby kwasem sprzężonym z H3O+
Bardzo proszę o jaką wskazówkę, pomoc ♥