Question

Diketahui suatu larutan 3,8 gram kamfer (C10H16O) dalam 200 gram kloroform (CHCl3) titik didihnya0,48°C lebih tinggi dari titik didih kloroform murni. tetapan titik didih molal kloroform adalah

Answer 1

Kelas         : XII
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Sifat Koligatif
Kata Kunci : kenaikan titik didih, tetapan kenaikan titik didih molal, non elektrolit

Diketahui
Zat terlarut kamfer C₁₀H₁₆O dan zat pelarut kloroform CHCl₃
Massa C₁₀H₁₆O = 3,8 gram
Massa CHCl₃ = 200 gram
Kenaikan titik didih ΔTb = 0,48°C

Ditanya
Tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) dari kloroform sebagai pelarut

Penyelesaian

Step-1
Siapkan Mr dari kamfer

⇔ Ar C = 12, H = 1, O = 16
⇔ Mr C₁₀H₁₆O = 10(Ar C) + 16(Ar H) + Ar O
⇔ Mr C₁₀H₁₆O = 10(12) + 16(1) + 16
∴ Mr C₁₀H₁₆O = 152

Step-2
Menentukan Kb

Kamfer termasuk zat non elektrolit sehingga tak memiliki faktor vant'Hoff

Gunakan rumus kenaikan titik didih larutan

⇔ ΔTb = molalitas x Kb

⇔ ΔTb = [massa zat terlarut/Mr] x [1000/massa pelarut] x Kb

⇔ 0,48 = [3,8/152] x [1000/200] x Kb

⇔ 0,48 = [¹/₄₀] x 5 x Kb

⇔ Kb = ¹/₅ x 0,48 x 40

Diperoleh tetapan kenaikan titik didih molal Kb sebesar 3,84 °C kg/mol