Question

Diketahui, pH campuran larutan HCl dan NH3 = 9+log2. Berapakah volume (ml) HCl 0,2M yang diperlukan, jika dicampurkan dengan 300ml larutan NH3 0,1M untuk mencapai pH tersebut? (Kb: 1 x 10^-5)

Answer 1

Diket dan dit:
*pH = 9 + log 2 -->  [OH-] = 2 x 10^-5
*n HCl = 0,2 M x V= 0,2V
*n NH3 = 300 mL x 0,1 M = 30 mmol
*Kb = 10^-5
*Volume HCl = ... ?

Untuk mengetahui volume HCl, reaksikan kedua senyawa tsb:
     HCl   +   NH3  -->   NH4Cl
m  0,2V        30
b  -0,2V       -0,2V       +0,2V
s     -         30-0,2V       0,2V

Bersisa basa lemah (NH4) dan garamnya (NH4Cl), sehingga sistem larutan penyangga sedang terjadi di sini, sehingga:
[OH-] = Kb x NH3/NH4Cl
2 x 10^-5 = 10^-5 x (30-0,2V)/0,2V
0,4V = 30-0,2V
V = 50 mL HCl