Question

Diketahui persamaan termokimia:

2CH2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2H2O(1) AH = -2372 kJ Hitung kalor yang dilepaskan pada pembakaran 5,6 L CH₂ (STP).​

Answer 1

Jawaban:

Dalam persamaan termokimia yang diberikan, kita tahu bahwa pembakaran 2 mol CH2 akan menghasilkan -2372 kJ kalor.

Kita perlu mengkonversi volume gas CH2 menjadi jumlah mol CH2 menggunakan gas ideal. Untuk ini, kita perlu menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

Untuk kondisi STP (Standar Temperature and Pressure), suhu (T) adalah 273 K dan tekanan (P) adalah 1 atm. Kita perlu menghitung jumlah mol (n) pada suatu volume gas CH2.

5,6 L CH2 x (1 mol / 22,4 L) = 0,25 mol CH2

Jadi, kita memiliki 0,25 mol CH2 yang akan terbakar.

Untuk menghitung kalor yang dilepaskan, kita bisa menggunakan faktor pengali dari stoikiometri persamaan termokimia:

Kalor yang dilepaskan = -2372 kJ/mol x 0,25 mol = -593 kJ

Jadi, pada pembakaran 5,6 L CH2 pada STP, akan dilepaskan -593 kJ kalor.