Question

Diketahui campuran 1000 ml CH3COOH 0,1 M dan 1000 ml larutan CH3COONa 0,1 M ( ka = 1,8 × 10^-5 ). Tentkan pH larutan :
a. Sebelum penambahan
b. setelah penambahan 4 L air

Answer 1

A. Sebelum penambahan
Campuran tsb adalah campuran buffer, sehingga nilai (H+) adalah :
mol CH3COOH
(H+) = ka
mol CH3COO-
= 1,8 X 10-5 100 mmol
100 mmol
= 1,8 x 10-5
ph = - log 1,8 x 10-5
= 5 - log 1,8
b. Setelah penambahan air 4 liter
Terjadi pengenceran dan setelah pengenceran konsentrasi masing- masing adalah
V1M1 = V2M2
1l x 0,1 = 5l x V2
V2 = 0,02M
(H+) = 1,8 x 10-5 0,02/0,02
= 1,8 x 10-5
pH = - log 1,8 x 10-5
= 5 - log 1,8 (pH tetap sesuai sifat larutan buffer