Question

Diketahui 2H2(g) +O2 (g) -> 2H2O (g).jika direaksikan masing masing 2 liter gas oksigen dan gas hidrogen, maka dihasilkan 4 liter uap air

Sebab
Gas oksigen dan gas hidrogen habis bereaksi semua membentuk uap air

A)pernyataan benar,alasan benar kedua menunjukan Hubungan sebab akibat
B)pernyataan benar,alasan benar kedua tidak menunjukan hubungan sebab akibat
C)pernyataan benar alasan salah
D)pernyataan salah alasan benar
E)keduanya salah

Answer 1

Verified answer

Diketahui persamaan reaksi:

2H2(g) +O2 (g) ⇒ 2H2O (g)

jika direaksikan masing masing 2 liter gas oksigen dan gas hidrogen, maka dihasilkan 4 liter uap air

Sebab  

Gas oksigen dan gas hidrogen habis bereaksi semua membentuk uap air . Maka dapat disimpulkan bahwa pernataan dan alasan adalah salah (Jawaban E)

Hukum avogadro menyatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan tertentu, zat - zat yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah mol yang sama. Artinya jika direaksikan 2 liter H2 dan 2 liter O2 maka jumlah mol masing-masing adalah:

n H2 = 2 mol

n O2 = 2 mol

Berasarkan persamaan reaksi maka H2 : O2 = 2 : 1 maka zat H2 akan habis bereaksi (pereaksi pembatas) sedangkan O2 tersisa sebanyak:

sisa O2 = 2 - (2/2) = 1 mol

Jika H2 : H2O = 2 : 2 maka jumlah H2O yang terentuk adalah:

H2O =2/2 x 2 = 2 mol = 2 liter.

Pembahasan

Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut

              2NaOH +  H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O

Mula    :    2 mol       2 mol          -               -

Reaksi :    2 mol       1 mol          1 mol       1 mol

Akhir   :       -            1 mol           1 mol       1 mol

Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.

Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.

Pelajari Lebih lanjut

• Pereaksi pembatas di link brainly.co.id/tugas/2569420
• Hukum Proust di link brainly.co.id/tugas/14956920
• Kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/9479317

Detail Tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Stikiometri

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas