Question

Diketahui 200 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan harga Ka= 1,7x10-5(sepuluh pangkat min 5),tentuknlah harga pH dan a(alpha) dari larutan tersebut!

Answer 1

[H⁺] = √Ka • M
[H⁺] = √1,7 x 10⁻⁵ • 0,1
[H⁺] = √1,7 x 10⁻⁶
[H⁺] = 1,3 x 10⁻³

pH = -log [H⁺]
pH = -log [1,3 x 10⁻³]
pH = 3 - log 1,3

Jadi, harga pH nya adalah 3 - log 1,3

α = √ka/M
α = √1,7 x 10⁻⁵/0,1
α = √1,7 x 10⁻⁴
α = 1,3 x 10⁻²
α = 1,3%

Jadi, α dari larutan itu adalah 1,3%