Question

Diferencie las reglas para balancear oxigeno en un medio ácido y un medio básico.

Answer 1

La diferencia fundamental estriba en el ajuste de los oxígenos y los hidrógenos de las semirreacciones que lo requieran. Así, resumiremos los pasos restantes y nos extenderemos un poco más en este punto de ajuste de oxígenos e hidrógenos.

1. Escribimos la ecuación sin ajustar (si escribimos la iónica es más rápido, pero no es esencial hacerlo así).

2. Identificamos qué especie se oxida (reductor) y qué especie se reduce (oxidante) a partir del número de oxidación.

3. Escribimos las semirreacciones de oxidación y de reducción.

4. Ajustamos las semirreacciones de oxidación y de reducción.

Es en este punto donde difiere ligeramente del ajuste en medio ácido.

Así, para ajustar los oxígenos e hidrógenos en medio básico, procederemos del siguiente modo: en el miembro de la semirreacción que presente exceso de oxígenos, añadiremos tantas moléculas de agua como oxígenos hay de más. Después, en el miembro contrario, se añaden los iones hidroxilo necesarios para ajustar completamente la semirreacción. Normalmente, se requieren el doble de iones hidroxilo, OH-, que moléculas de agua hemos adicionado previamente.

5. Hacemos el mínimo común múltiplo entre las dos semirreacciones para que los electrones se puedan simplificar en el paso siguiente.

6. Obtenemos la ecuación iónica ajustada sumando las dos semirreacciones.

7. Escribimos, finalmente, la ecuación global ajustada. En algunos casos tendremos que acabar de ajustar algunas especies por tanteo.

¿Quieres practicar con ejercicios resueltos para ver si has entendido estos pasos escritos? Te sugerimos que veas los siguientes vídeos de ejercicios redox resueltos en medio básico:

Ejercicio de oxidación reducción: ajuste en medio básico

espero que te sirva