Didalam larutan yg volumenya 100cm^3 terlarut NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,2 M . jika tetapan kesetimbangan.... Question from @eraoktarisa

October 2018 1 43 Report

Didalam larutan yg volumenya 100cm^3 terlarut NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,2 M . jika tetapan kesetimbangan Kb NH3 = 1,8 x 10^-5 , berapakah pH larutan tersebut ?

egayoza OH^- = Kb × (mol basa ÷ mol garam)
= 1,8 × 10^-5 × ( 10 ÷ 20)
= 9 × 10^-6
pOH = 6 - log 9 ⇒ pH 8 + log 9

1 votes Thanks 2

Suatu senyawa memiliki rumus molekul C3H8O. jika dioksidasi dengan KMnO4 dalam suasana asam menghasilkan zat yang dapat memerahkan lakmus biru. senyawa tersebut adalah .... a. propanal b.1-propanol c. 2-propanol d. metoksi metana e. etoksi metana

Answer

eraoktarisa October 2018 | 0 Replies

Air sebanyak 500mL ditambahkan ke dalam larutan penyangga yg terdiri dari 200 mL NH3(aq) 0,6 M dengan 300mL NH4Cl 0,3 M (Kb NH3 (aq) = 1,8 x 10^-5) . tentukan a. pH larutan mula mula b. pH setelah ditambahkan 500mL air.

Answer

eraoktarisa October 2018 | 0 Replies

Sebanyak 10,7 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 2 liter . jika Kb NH4OH = 10^-5 , hitunglah pH larutan yg terjadi ! ( Ar N= 14, H= 1, Cl=35,5)

Answer

eraoktarisa October 2018 | 0 Replies

Jelaskan bahwa (NH4)2SO4 dalam air mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam !

Answer

eraoktarisa October 2018 | 0 Replies

Sebanyak 400 mL larutan HCl 0,15 M dicampur dengan 200 mL larutan NH4OH 0,3 M (Kb = 10^-5). berapakah pH larutan yg terjadi ?

Answer

eraoktarisa October 2018 | 0 Replies

Suatu garam tersusun dari asam lemah dan basa lemah, ternyata mempunyai pH = 7,5. tentukan perbandingan Ka dan Kb dalam garam tersebut! tolong bantu :)

Answer

Suatu senyawa memiliki rumus molekul C3H8O. jika dioksidasi dengan KMnO4 dalam suasana asam menghasilkan zat yang dapat memerahkan lakmus biru. senyawa tersebut adalah .... a. propanal b.1-propanol c. 2-propanol d. metoksi metana e. etoksi metana

Air sebanyak 500mL ditambahkan ke dalam larutan penyangga yg terdiri dari 200 mL NH3(aq) 0,6 M dengan 300mL NH4Cl 0,3 M (Kb NH3 (aq) = 1,8 x 10^-5) . tentukan a. pH larutan mula mula b. pH setelah ditambahkan 500mL air.

Sebanyak 10,7 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 2 liter . jika Kb NH4OH = 10^-5 , hitunglah pH larutan yg terjadi ! ( Ar N= 14, H= 1, Cl=35,5)

Jelaskan bahwa (NH4)2SO4 dalam air mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam !

Sebanyak 400 mL larutan HCl 0,15 M dicampur dengan 200 mL larutan NH4OH 0,3 M (Kb = 10^-5). berapakah pH larutan yg terjadi ?

Suatu garam tersusun dari asam lemah dan basa lemah, ternyata mempunyai pH = 7,5. tentukan perbandingan Ka dan Kb dalam garam tersebut! tolong bantu :)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social