Dicampurkan 100 mL NH,OH 0,1 M (K, NH, = 10-%) + 50 mL HCI 0,1 M. Bila ke dalam larutan hasil pencampuran ditambahkan 10 mL larutan KOH 0,1 M, berapakah pH campuran sekarang?
Ketika 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M, maka akan terjadi reaksi antara NaOH (basa) dan HCl (asam) untuk menghasilkan NaCl (garam) dan air.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Setelah reaksi ini, konsentrasi garam NaCl akan sama dengan konsentrasi asam dan basa awal, yaitu 0,1 M. Karena garam NaCl tidak mempengaruhi pH larutan, maka pH larutan setelah pencampuran akan sama dengan pH dari larutan asam.
Ketika 10 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan ke dalam larutan hasil pencampuran, maka akan terjadi reaksi antara KOH (basa) dan HCl (asam) untuk menghasilkan KCl (garam) dan air.
KOH + HCl → KCl + H2O
Reaksi ini akan mengurangi konsentrasi asam HCl dan menambahkan konsentrasi garam KCl, namun tidak akan mempengaruhi pH larutan secara signifikan. Oleh karena itu, pH larutan setelah ditambahkan KOH masih akan berada di sekitar pH asam, yaitu di sekitar 3.
Secara umum, pH larutan asam berkisar antara 0 sampai 7. Karena konsentrasi asam HCl adalah 0,1 M, maka pH larutan sekarang akan berkisar di sekitar 3. Namun, untuk menentukan pH secara tepat, diperlukan perhitungan lebih lanjut.
michaelyulistin
Perkiraan koreksi pada ion hidrogen (H+) dan ion amonia (NH3+) dalam air bergantung pada pH air dan konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion amonia (NH3+).
Jika konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam air adalah 10^-5 M dan konsentrasi ion amonia (NH3+) adalah 10^-5 M, maka pH air akan sangat asam. Koreksi pH air akan bergantung pada interaksi antara ion hidrogen (H+) dan ion amonia (NH3+) dalam air.
michaelyulistin
Penting untuk diingat bahwa konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion amonia (NH3+) sangat bergantung pada keadaan lingkungan dan bisa berubah seiring waktu. Sehingga, sangat disarankan untuk melakukan analisis kualitatif dan kuantitatif secara teratur untuk menentukan konsentrasi dan pH air dengan tepat.
michaelyulistin
menurut saya PH adalah derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan, menyatakan logaritma negative konsentrasi ion H dengan bilangan pokok 10
michaelyulistin
Perhitungan ini bisa dilakukan secara manual dengan menggunakan rumus kimia, atau dengan menggunakan software khusus yang tersedia. Namun, sangat disarankan untuk memiliki dasar pemahaman tentang konsep dasar pH air dan cara menentukan pH air sebelum melakukan perhitungn yang lebih lanjuts
Jawaban:
Ketika 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M, maka akan terjadi reaksi antara NaOH (basa) dan HCl (asam) untuk menghasilkan NaCl (garam) dan air.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Setelah reaksi ini, konsentrasi garam NaCl akan sama dengan konsentrasi asam dan basa awal, yaitu 0,1 M. Karena garam NaCl tidak mempengaruhi pH larutan, maka pH larutan setelah pencampuran akan sama dengan pH dari larutan asam.
Ketika 10 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan ke dalam larutan hasil pencampuran, maka akan terjadi reaksi antara KOH (basa) dan HCl (asam) untuk menghasilkan KCl (garam) dan air.
KOH + HCl → KCl + H2O
Reaksi ini akan mengurangi konsentrasi asam HCl dan menambahkan konsentrasi garam KCl, namun tidak akan mempengaruhi pH larutan secara signifikan. Oleh karena itu, pH larutan setelah ditambahkan KOH masih akan berada di sekitar pH asam, yaitu di sekitar 3.
Secara umum, pH larutan asam berkisar antara 0 sampai 7. Karena konsentrasi asam HCl adalah 0,1 M, maka pH larutan sekarang akan berkisar di sekitar 3. Namun, untuk menentukan pH secara tepat, diperlukan perhitungan lebih lanjut.
Penjelasan:
maaf jika salah
Jika konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam air adalah 10^-5 M dan konsentrasi ion amonia (NH3+) adalah 10^-5 M, maka pH air akan sangat asam. Koreksi pH air akan bergantung pada interaksi antara ion hidrogen (H+) dan ion amonia (NH3+) dalam air.