Diantara unsur dalam golongan VA yang mempunyai energi ionisasi paling besar adalah 7N (Nitogen)
Pembahasan
Keperiodikan Sifat Unsur
Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.
Jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.
Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.
Energi ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom melepas elektron. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.
Konfigurasi unsur golongan VA
a. 15P : 2. 8. 5
b. 7N : 2. 5
c. 83Bi : 2. 8. 18. 32. 18. 5
d. 33As : 2. 8. 18. 5
e. 51Sb : 2. 8. 18. 18. 5
Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Dari konfigurasi diatas jika disusun dari atas ke bawah, maka menjadi :
7N
15P
33As
51Ssb
83Bi
Jadi, energi ionisasi paling besar adalah unsur yang terletak paling atas yaitu 7N.
Diantara unsur dalam golongan VA yang mempunyai energi ionisasi paling besar adalah 7N (Nitogen)
Pembahasan
Keperiodikan Sifat Unsur
Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.
Jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.
Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.
Energi ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom melepas elektron. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.
Konfigurasi unsur golongan VA
a. 15P : 2. 8. 5
b. 7N : 2. 5
c. 83Bi : 2. 8. 18. 32. 18. 5
d. 33As : 2. 8. 18. 5
e. 51Sb : 2. 8. 18. 18. 5
Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Dari konfigurasi diatas jika disusun dari atas ke bawah, maka menjadi :
7N
15P
33As
51Ssb
83Bi
Jadi, energi ionisasi paling besar adalah unsur yang terletak paling atas yaitu 7N.
Pelajari lebih lanjut
Sifat periodik unsur brainly.co.id/tugas/12948557
Jari-jari atom brainly.co.id/tugas/18575232
Energi ionisasi brainly.co.id/tugas/17996025
------------------------------------------------
Mapel : Kimia
Bab : Sistem Periodik
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10. 7. 3
Kata kunci : sifat periodik unsur, jari-jari atom, energi ionisasi, segolongan, seperiode