Determine los gramos y los moles de soluciones disueltas en A. 350 g de solución de AgNO3 cuya conc.... Question from @koko65

August 2018 1 23 Report

Determine los gramos y los moles de soluciones disueltas en
A. 350 g de solución de AgNO3 cuya concentración es de 2 ppm
B. 900 g de solución de CuSO4 1.2M
por favor ayuda!!!!
con proceso

EjerciciosFyQ A. La concentración 2 ppm quiere decir que la disolución contiene 2 mg de soluto para cada kg de disolución. La masa que debemos considerar, expresada en kg, es 0,35 kg de disolución (D):

$0,35\ kg\ D\cdot \frac{2\ mg\ AgNO_3}{1\ kg\ D} = 0,7\ mg\ AgNO_3$

Esto quiere decir que habrá $\bf 7\cdot 10^{-4}\ g\ AgNO_3$

Expresado en mol, teniendo en cuenta que la masa molecular es 108 + 14 + 16· = 170 g/mol:

$7\cdot 10^{-4}\ g\ AgNO_3\cdot \frac{1\ mol}{170\ g} = \bf 4,12\cdot 10^{-6}\ mol\ AgNO_3$

B. Este segundo ejercicio no se puede hacer porque es necesario conocer la densidad de la disolución de sulfato de cobre(II). Sin ese dato no podemos convertir la masa de disolución en volumen. Voy a realizar el ejercicio como si el dato que nos dan fuesen 900 mL de disolución, es decir, 0,9 L:

$0,9\ L\ D\cdot \frac{1,2\ mol\ CuSO_4}{1\ L\ D} =\bf 1,08\ mol\ CuSO_4$

La masa molecular de la sal es 63,5 + 32 + 16·4 = 159,5 g/mol:

$1,08\ mol\ CuSO_4\cdot \frac{159,5\ g}{1\ mol} = \bf 172,26\ g\ CuSO_4$

5 votes Thanks 8