determine la variacion de volumen que experimentan 40 gr de O2 de presión de 1 atm cuando su temperatura pasa de 25° C a 50° C
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La densidad del oxígeno a 1 atm es d = 1,3 g / L
El volumen de 40 g es 40 g / 1,3 g/L = 30,8 L
A presión constante es V / T = constante
La temperatura debe expresarse en kelvin.
25°C = 298 K; 50°C = 323 K
30,8 L / 298 K = V / 323 K
V = 30,8 L . 323 / 298 = 33,4 L
Luego ΔV = (33,4 - 30,8) L = 2,6 L
Saludos.