Question

Determine la formula empírica para los siguientes compuestos:
a. 28, 8 % de magnesio, 14,2 % de carbono y 57 % de oxígeno
b. 7,2 % de fósforo y 92,8 % de bromo
c. 3,04 g de nitrógeno y 6,95 g de oxígeno

Answer 1

Mm Mg = 24 g/mol
          C = 12 g/mol
          O = 16 g/mo
          P= 31 g/mol
         Br= 80 g/mol
           N = 14 g/mol

   a. 28, 8 % de magnesio, 14,2 % de carbono y 57 % de oxígeno

Mg: 28.8 g / 24 g/mol = 1.2 mol
C: 14.2 g / 12 g/mol = 1.183 mol
 O: 57 g/ 16 g/mol = 3.563 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Mg: 1.2 mol / 1.183 mol = 1
C= 1.183 mol / 1.183 mol = 1
O: 3.563 mol / 1.183 mol = 3

FE:  Mg₁C₁O₃  = MgCO₃

b. 7,2 % de fósforo y 92,8 % de bromo
  P: 7.2 g / 31 g/mol =  0.2323 mol
Br: 92.8 g / 80 g/mol =  1.16 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

P: 0.2323 mol / 0.2323 mol = 1
Br: 1.16 mol / 0.2323 mol = 5

FE: P₁Br₅  = PBr₅

c. 3,04 g de nitrógeno y 6,95 g de oxígeno

N: 3.04 g/ 14 g/mol = 0.217 mol
O: 6.95 g/ 16 g/mol = 0.434 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

N: 0.217 mol / 0.217 mol = 1
O: 0.434 mol / 0.217 mol = 2

FE: N₁O₂ = NO₂