Question

Determinar la composición centesimal de las siguientes sustancia
Fe3(PO4)2 , Al(SO4)3 , NH4NO3

Answer 1

1.
Masa molecular Fe3 (PO4)2:
Fe: 3 x 55.85 g = 167.55 g/mol
P: 2 x 30.97 g = 61.94 g/mol
O: 8 x 16 g = 128 g/mol        
Mm = 357.49 g/mol  

CARBONO:
357,49 g ------ 100 %
167.55 g ------   x  
x = 46.86 % de C 

 FOSFORO:
357,49 g ------ 100 %
61.94 g ------   x  
x = 17.326 % de P  

OXIGENO:
357,49 g ------ 100 %
128 g ------   x  
x = 35.805 % de O    

2.
Masa molar  Al2(SO4)3 
Al: 2 x 27 g = 54 g/mol
S: 3 x 32 g = 96 g/mol
O: 12 x 16 g = 192 g/mol                 
       Mm = 342 g/mol

ALUMINIO:
342 g ----- 100 %
54 g ------    x
X = 15.789 % de Al 

 AZUFRE  
342 g ----- 100 %  
96 g ------    x
X = 28.070 % de S  

OXIGENO:
342 g ----- 100 %
192 g ------    x
X = 56.14  % de O

3.
Masa molecular NH4NO3
N: 2 x 14 g = 28 g/mol
H: 4 x 1 g = 4 g/mol
O: 3 x 16 g = 48 g/mol
           Mm = 80 g/mol

NITROGENO:
80 g ---------100%
28 g -------  x
x = 35 % de N

HIDROGENO:
80 g ---------100%
  4 g -------  x
x = 5 % de H

OXIGENO:
80 g ---------100%
48 g -------  x
x =  60 % de O