Question

determinar el número de moles de Co2 producidos
Na(Co3) + 2HNO3 ----> Na (No3)2 + H2O + Co2​

Answer 1

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Respuesta:

Na₂CO₃ + HNO₃ ⇒ NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Ajustando la ecuación por tanteo queda:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

a) La masa molar de NaNO₃ es de 23 + 14 + (3)(16) = 85 mol/g y del Na₂CO₃ es de (2)(23) + 12 + (3)(16) = 106 g/mol:

53g Na_{2}CO_{3} * \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} } * \frac{2molNa NO_{3} }{1mol Na_{2} CO_{3} } * \frac{85gNaNO_{3} }{1mol NaNO_{3} } =85gNa NO_{3}53gNa

2

CO

3

∗

106gNa

2

CO

3

1molNa

2

CO

3

∗

1molNa

2

CO

3

2molNaNO

3

∗

1molNaNO

3

85gNaNO

3

=85gNaNO

3

b) 53g Na_{2} CO_{3}* \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} }* \frac{1mol CO_{2} }{1mol Na_{2} CO_{3} }=0.5mol CO_{2}53gNa

2

CO

3

∗

106gNa

2

CO

3

1molNa

2

CO

3

∗

1molNa

2

CO

3

1molCO

2

=0.5molCO

2

c) 53g Na_{2} CO_{3}* \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} }* \frac{1mol H_{2}O }{1mol Na_{2} CO_{3} }* \frac{18g H_{2}O }{1mol H_{2}O } =9g H_{2}O53gNa

2

CO

3

∗

106gNa

2

CO

3

1molNa

2

CO

3

∗

1molNa

2

CO

3

1molH

2

O

∗

1molH

2

O

18gH

2

O

=9gH

Explicación:

Espero y lo entiendas ❤️