determina qué tipo de enlace que presentan las siguientes moléculas:
A. H2
B. CO
C. SO2
D. Li2O
A. H2
B. CO
C. SO2
D. Li2O
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Respuesta rápida
H2: Covalente no polar
CO: Covalente polar
SO2: Covalente polar
Li2O: Ionico
Explicación
Enlace Covalente: No metal + No metal
Enlace Ionico: Metal + No metal
Enlace Metálico: Metal + Metal
De los covalentes hay otros dos
Covalente no polar: La diferencia de electronegatividad es muy pequeña, cercana a cero o cero, se da en moléculas del mismo elemento (H2) o en moléculas donde el momento dipolar se anule (CCl4)
Covalente polar: La diferencia de electronegatividad es diferente de cero o no tan pequeña, se da en moléculas cuyos átomos son diferentes y el momento dipolar no se anula (CO2) o (H2O)