molaridad es el concepto que hace referencia a la cantidad de moles que hay en 1L (o 1000ml) por solución.
entonces, tenés 36,5 gramos de solución en 420ml (g=ml, por eso 420g = 420ml), y tenés que llevar eso a 1000ml, porque querés saber cuánto hay en 1000ml según el concepto. por regla de tres:
36,5g _____ 420ml
x _________ 1000ml
x = 86,9g.
esto te indica que tenés 86,9g de solución por cada 1000ml. ahora tenemos que pasar de gramos a moles, y primero calculás cuántos gramos de C10H8 hay en 1 mol, considerando sus pesos. El carbono pesa 12g y el hidrógeno pesa 1g, y la fórmula es C10H8, entonces sería[(12×10) + (1×8)] = 128g. y ahora hacemos regla de tres de nuevo:
1molC10H8_______ 128g
xmolesC10H8_____ 86,9g
x = 0,7 moles
y ahí está, porque sabés que tenés 0,7 moles por cada 1000ml :)
Respuesta:
0,7M
Explicación:
molaridad es el concepto que hace referencia a la cantidad de moles que hay en 1L (o 1000ml) por solución.
entonces, tenés 36,5 gramos de solución en 420ml (g=ml, por eso 420g = 420ml), y tenés que llevar eso a 1000ml, porque querés saber cuánto hay en 1000ml según el concepto. por regla de tres:
36,5g _____ 420ml
x _________ 1000ml
x = 86,9g.
esto te indica que tenés 86,9g de solución por cada 1000ml. ahora tenemos que pasar de gramos a moles, y primero calculás cuántos gramos de C10H8 hay en 1 mol, considerando sus pesos. El carbono pesa 12g y el hidrógeno pesa 1g, y la fórmula es C10H8, entonces sería[(12×10) + (1×8)] = 128g. y ahora hacemos regla de tres de nuevo:
1molC10H8_______ 128g
xmolesC10H8_____ 86,9g
x = 0,7 moles
y ahí está, porque sabés que tenés 0,7 moles por cada 1000ml :)