determina el estado de oxidación del óxido de sodio y el óxido de aluminio, doy coronita, ayúdenme plisssssss es para hoy me queda poco tempo
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Respuesta:En química, el estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación
de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química (por
ejemplo un ion). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo
tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100 % iónicos. El EO
es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero.
En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una
fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4
). El mayor EO
conocido es +8 para los tetraóxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y
algunos compuestos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido
es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida
(pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las
reacciones de óxido-reducción o redox.
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración
electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables
químicamente (sus átomos no forman enlaces químicos casi con nadie, ni
siquiera con ellos mismos). Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener
ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este
tiende a tener 2 electrones, lo cual le proporcionaría la misma configuración
electrónica que la del helio.
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me robaste puntos por qué eres así