La disociacion del NO2 en NO y oxigeno se realiza en un recipiente cerrado a 327 ºC. Las concentraciones de los 3 gases en el equilibrio son 0,0146, 0,00382 y 0,00191 mol/L respectivamente. Calcular las constantes Kc y Kp a esta temperatura. ( R: Kc = 0,01144, kp= 0,0802). NO2 ===== NO + O2 Si se introduce 1 mol de So3 en un recipiente de 1 L, al alcanzarse el equilibrio se han formado 0,6 mol de SO2. Calcular el valor de la constante Kc correspondiente al proceso: 2 SO3 ===== 2 SO2 (g) + O2 (g) ( R: 0,675 ) A 400 º C y 10 atm el amoniaco esta disociado en un 98 % en sus elementos. Calcular el Kp y Kc para este equilibrio.
La disociacion del NO2 en NO y oxigeno se realiza en un recipiente cerrado a 327 ºC. Las concentraciones de los 3 gases en el equilibrio son 0,0146, 0,00382 y 0,00191 mol/L respectivamente. Calcular las constantes Kc y Kp a esta temperatura. ( R: Kc = 0,01144, kp= 0,0802).
NO2 ===== NO + O2
Si se introduce 1 mol de So3 en un recipiente de 1 L, al alcanzarse el equilibrio se han formado 0,6 mol de SO2. Calcular el valor de la constante Kc correspondiente al proceso:
2 SO3 ===== 2 SO2 (g) + O2 (g)
( R: 0,675 )
A 400 º C y 10 atm el amoniaco esta disociado en un 98 % en sus elementos. Calcular el Kp y Kc para este equilibrio.
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