Desarolla el siguente ejercicio. debe realizar proceso de balanceo,peso moleculares y estequiometricos con uso de unidades
pregunta
la obtencion industrian del acido fosforico consiste en tratar el fosfato de calcio con acido sulfurico suficiente. En un proceso dado se trataron 876 gramos de fosfato de calcio con 250 gramos de acido sulfurico ¿que masa de acido fosforico se podria obtener ?¿cuantas moles de CaSO4 se producen?
Ca4(PO4)2 + H2SO4 ------- CaSO4+ H2PO4
pregunta
la obtencion industrian del acido fosforico consiste en tratar el fosfato de calcio con acido sulfurico suficiente. En un proceso dado se trataron 876 gramos de fosfato de calcio con 250 gramos de acido sulfurico ¿que masa de acido fosforico se podria obtener ?¿cuantas moles de CaSO4 se producen?
Ca4(PO4)2 + H2SO4 ------- CaSO4+ H2PO4
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La masa de ácido sulfúrico que se podría obtener es 166.66 g H2SO4.
La cantidad de moles de CaSO4 que se producen es 2.55 moles de CaSO4.
La masa del ácido sulfúrico H2SO4 y la cantidad de moles de CaSO4 se calculan mediante los factores de conversión de la siguiente manera :
876 g Ca3(PO4)2
250 g H2SO4
masa =? gramos de H2SO4
moles CaSO4=?
Reacción química balanceada :
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4
310 g 294 g 408 g 196 g
876 g Ca3(PO4)2 * 294 g H2SO4 /310 g Ca3(PO4)2 = 830.78 g H2SO4
250 g H2So4 * 310 g Ca3(PO4)2/ 294 g H2SO4 = 263.60 g Ca3(PO4)2
El reactivo limitante es el H2SO4.
250 g H2SO4 * 196g H3PO4 /294 g H2SO4 = 166.66 g H3PO4
250 g H2SO4 * 408 g CaSO4/ 294 g H2SO4 * 1 mol CaSO4/ 136 g CaSO4= 2.55 moles CaSO4.