1. Concepto de estados estacionarios de energía del electrón propuesto por Bohr.Normalmente los electrones se encuentran en el nivel de mínima energía (estado basal o fundamental), pero pueden absorber energía, pasando a un nivel superior, más alejado del núcleo (estado excitado); este estado es inestable y al regresar el electrón a su nivel original emite la energía absorbida en forma de radiación electromagnética.
Mientras los electrones describen una órbita, no hayabsorción ni emisión de energía.
2. Naturaleza dual de la masa sugerida por Luis De Broglie.
De Broglie concluyó que la masa, como la luz, tiene ambas características: de partícula y de onda.
3. Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Werner Heisenberg presentó el principio de incertidumbre como una consecuencia de la dualidad de la naturaleza del electrón.
Heisenberg imaginó un microscopiosúper potente por medio del cual se pudiese observar la colisión entre un fotón y un electrón, y postuló que, debido a que ambos cambian su posición y su velocidad, es imposible en un momento dado establecer la posición y velocidad del electrón en un nivel energético.
Respuesta:
1. Concepto de estados estacionarios de energía del electrón propuesto por Bohr.Normalmente los electrones se encuentran en el nivel de mínima energía (estado basal o fundamental), pero pueden absorber energía, pasando a un nivel superior, más alejado del núcleo (estado excitado); este estado es inestable y al regresar el electrón a su nivel original emite la energía absorbida en forma de radiación electromagnética.
Mientras los electrones describen una órbita, no hayabsorción ni emisión de energía.
2. Naturaleza dual de la masa sugerida por Luis De Broglie.
De Broglie concluyó que la masa, como la luz, tiene ambas características: de partícula y de onda.
3. Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Werner Heisenberg presentó el principio de incertidumbre como una consecuencia de la dualidad de la naturaleza del electrón.
Heisenberg imaginó un microscopiosúper potente por medio del cual se pudiese observar la colisión entre un fotón y un electrón, y postuló que, debido a que ambos cambian su posición y su velocidad, es imposible en un momento dado establecer la posición y velocidad del electrón en un nivel energético.