Dana jest reakcja
I2(g) + H2(g) <->}2 HI
Jak wpłynie na ilość otrzymanego produktu:
a) zwiększenie stężenia 1₂,
b) zmniejszenie stężenia HI,
c) podwyższenie temperatury,
mw
d) obniżenie temperatury,
e) obniżenie ciśnienia,
f) podwyższenie ciśnienia, .
Proszę o pomoc
I2(g) + H2(g) <->}2 HI
Jak wpłynie na ilość otrzymanego produktu:
a) zwiększenie stężenia 1₂,
b) zmniejszenie stężenia HI,
c) podwyższenie temperatury,
mw
d) obniżenie temperatury,
e) obniżenie ciśnienia,
f) podwyższenie ciśnienia, .
Proszę o pomoc
Reakcja, o której piszesz, to reakcja odwracalna i egzotermiczna, czyli wydziela ciepło. Zmiana warunków reakcji wpływa na położenie równowagi chemicznej, zgodnie z zasadą Le Châteliera. Oto jak wpłyną poszczególne czynniki:
- a) Zwiększenie stężenia I₂ spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku produktów, czyli zwiększenie ilości HI.
- b) Zmniejszenie stężenia HI spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku produktów, czyli zwiększenie ilości HI.
- c) Podwyższenie temperatury spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku substratów, czyli zmniejszenie ilości HI.
- d) Obniżenie temperatury spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku produktów, czyli zwiększenie ilości HI.
- e) Obniżenie ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku większej liczby moli gazowych, czyli w kierunku substratów, czyli zmniejszenie ilości HI.
- f) Podwyższenie ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku mniejszej liczby moli gazowych, czyli w kierunku produktów, czyli zwiększenie ilości HI.
Mam nadzieję, że moja odpowiedź była pomocna. Jeśli masz więcej pytań, chętnie na nie odpowiem.