Question

Dalam tabung yang suhunya 27 derjat C dipanaskan pada volume tetap , hingga kecepata rata rata partikel gas menjadi dua kali semula.berarti kenaikan suhu gas tersebut sebesar ?

Answer 1

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-
[TEORI KINETIK GAS]

Diketahui:
v rms₁= v
v rms₂ = 2v
T₁ = 27°C = 27 + 273 = 300 K (°C ke °Kelvin tinggal ditambah 273)
Ditanyakan: ΔT ?
Dijawab:
Cari dahulu suhu akhir (T₂) :
Sesuai rumus perbandingan energi kinetik :
Ek  = EK gas ideal
¹/₂ mv² = ³/₂ kT
       v² = 3kT 
               m
Didapat bahwa v² ≈ T ( kecepatan kuadrat sebanding dengan suhu )
Sehingga :
v² rms₁ = T₁ 
v² rms₂   T₂
⇔ (v)² = 300 
   (2v)²    T₂
⇔  v² = 300 
    4v² =  T₂
⇔T₂ = (300).(4v²) 
                  v²
⇔T₂ = 1200 K

Sehingga perubahan suhunya :
ΔT = T₂ - T₁
    = 1200 - 300
    = 900 K ←Jawaban
atau
ΔT = 900 - 273
     = 527°C←Jawaban

-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-