Dalam sebuah percobaan dicampurkan 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,01 M dengan 100 mL larutan NaI 0,1 M. Dari percampuran kedua senyawa tersebut, apakah terbentuk endapan PbI2? (Ksp PbI = 6x10^-9)
ramadhana21
Contoh Soal : a. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah akan terjadi pengendapan jika 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan KCl 0,1 M. Diketahui Ksp PbCl2 = 1,6×10-5
Jawab : 50 50 mL Pb(NO3)2 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol 1000 50 50 mL KCl 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol 1000 Volume campuran = 50 mL + 50 mL = 100 mL 1000 [Pb2+] = 5.10-3 x = 5.10-2 mol/L 100 1000 [Cl-] = 5.10-3 x = 5.10-2 mol/L 100 PbCl2 (aq) Pb2+ (aq) + 2 Cl- (aq) Qc = [Pb2+ ] [Cl- ] 2 = ( 5.10-2 )( 5.10-2 )2 = 1,25 .10-4 Karena Qc > Ksp PbCl2, maka pada pencampuran itu terbentuk endapan.
8,25.10^-6 > 6.10^-9 . . .
a. Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah akan terjadi pengendapan jika 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan KCl 0,1 M. Diketahui Ksp PbCl2 = 1,6×10-5
Jawab : 50
50 mL Pb(NO3)2 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol
1000
50
50 mL KCl 0,1 M = x 0,1 = 5.10-3 mol
1000
Volume campuran = 50 mL + 50 mL = 100 mL
1000
[Pb2+] = 5.10-3 x = 5.10-2 mol/L
100
1000
[Cl-] = 5.10-3 x = 5.10-2 mol/L
100
PbCl2 (aq) Pb2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
Qc = [Pb2+ ] [Cl- ] 2
= ( 5.10-2 )( 5.10-2 )2 = 1,25 .10-4
Karena Qc > Ksp PbCl2, maka pada pencampuran itu terbentuk endapan.