Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros:
A-1s2 2s2 2p2 B-1s2 2s2 2p5 C-1s2 2s2 2p63s23p64s23d3 D-1s2 2s2 2p6
Podemos afirmar que:
a. Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos IVA - VIIA - VIIIB(b) - VIIIA de la tabla periódica
b. Todos los elementos pertenecen al segundo período.
c. El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el A
d. El elemento de mayor energía de ionización será el B y el de menor el C
A-1s2 2s2 2p2 B-1s2 2s2 2p5 C-1s2 2s2 2p63s23p64s23d3 D-1s2 2s2 2p6
Podemos afirmar que:
a. Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos IVA - VIIA - VIIIB(b) - VIIIA de la tabla periódica
b. Todos los elementos pertenecen al segundo período.
c. El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el A
d. El elemento de mayor energía de ionización será el B y el de menor el C
Respuesta:
es la d estoy seguro que es la d lo ley dos veces y entendo