Question

Dada la ecuación balanceada 2NaOH + H2SO 4----->Na2SO4 + H2O
a. ¿Cuántos moles de H 2 SO 4 , se requieren para producir 156 g de Na 2 SO 4 ? b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 33.8 g de H 2 SO 4 ?
c. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio, NaOH, se requieren para producir 250 gramos de agua?
d. ¿Cuántos gramos de NaOH reaccionan con 2 moles de H2SO4 ?
Procedimientos por favor doy 50pts

Answer 1

Primero la ecuación no se encuentra bien balanceada la ecuación balanceada correctamente es:
2NaOH + H2SO4    ⇒    Na2SO4  +  2 H2O

primero hallamos todos los pesos moleculares de los compuestos:
H  2 * 1 gr.  =  2
S  1 * 32 gr. = 32
O  4 * 16 gr.  = 64
peso total = 98 gr de H2SO4

NaOH pesa 40 gr
Na2SO4 pesa 142 gr.
H2O peso 18 gr.

a. 156 gr Na2SO4*(1mol Na2SO4/142 gr Na2SO4)*(1 mol H2SO4/1 mol Na2SO4)

= 1,1 moles de H2SO4

b.
33.8 gr. de H2SO4*(1mol H2SO4/98 gr. H2SO4)*(2moles de H2O/1mol H2SO4)
= 0.69 moles de H2O

c.
250 gr de H2O*(1mol H2O/18 gr. H2O)*(2 mol H2O/2mol H2SO4)
= 13,88 moles de NaOH

d.
2molesH2SO4*(2moles NaOH/1molH2SO4)*(40 gr. NaOH/1 mol NaOH)
=160 gr. de NaOH