sosikeskimoskik
Obojętne elektrycznie atomy i cząsteczki związków chemicznych posiadają równą liczbę elektronów i protonów, jony zaś są elektrycznie naładowane dodatnio lub ujemnie.
Każdy atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego który jest położony najbliżej niego.
Pierwiastki grupy 1 i 2 oraz glin aby uzyskać konfigurację najbliższemu jemu gazu szlachetnego muszą oddać elektrony walencyjne i stają się kationem (jon o ładunku dodatnim) i zmniejsza się ich liczba elektronów powłok po oddaniu elektronów. np.
atom sodu Na
konfiguracja powłokowa K2 L8 M1
sód oddaje 1 elektron staje się kationem
Na -1e- ---> Na(+)
kation sodu Na(+)
konfiguracja powłokowa K2 L8
Jon sodu jako kation ma konfiguracje Ne neonu (gazu szlachetnego)
Pierwiastki grup 14-17 aby uzyskać konfigurację najbliższemu jemu gazu szlachetnego muszą wziąć elektrony walencyjne od innego pierwiastka i wówczas stają się anionem (jon o ładunku ujemnym) i zwiększa się ich liczba elektronów po wzięciu elektronów natomiast liczba powlok pozostaje taka sama np.
atom siarki S
konfiguracja powłokowa K2 L8 M6
siarka bierze 2 elektrony staje się anionem
S +2e- ---> S(2-)
anion siarki S(2-)
konfiguracja powłokowa K2 L8 M8
Jon siarki jako anion ma konfiguracje Ar argonu (gazu szlachetnego)
Odpowiedź:
Jon od atomu różni się LICZBĄ ELEKTRONÓW
Każdy atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego który jest położony najbliżej niego.
Pierwiastki grupy 1 i 2 oraz glin aby uzyskać konfigurację najbliższemu jemu gazu szlachetnego muszą oddać elektrony walencyjne i stają się kationem (jon o ładunku dodatnim) i zmniejsza się ich liczba elektronów powłok po oddaniu elektronów. np.
atom sodu Na
konfiguracja powłokowa K2 L8 M1
sód oddaje 1 elektron staje się kationem
Na -1e- ---> Na(+)
kation sodu Na(+)
konfiguracja powłokowa K2 L8
Jon sodu jako kation ma konfiguracje Ne neonu (gazu szlachetnego)
Pierwiastki grup 14-17 aby uzyskać konfigurację najbliższemu jemu gazu szlachetnego muszą wziąć elektrony walencyjne od innego pierwiastka i wówczas stają się anionem (jon o ładunku ujemnym) i zwiększa się ich liczba elektronów po wzięciu elektronów natomiast liczba powlok pozostaje taka sama np.
atom siarki S
konfiguracja powłokowa K2 L8 M6
siarka bierze 2 elektrony staje się anionem
S +2e- ---> S(2-)
anion siarki S(2-)
konfiguracja powłokowa K2 L8 M8
Jon siarki jako anion ma konfiguracje Ar argonu (gazu szlachetnego)
Wyjaśnienie: