Question

Czy w środowisku obojętnym w reakcji redoks muszę zobojetniać jony H+? Prosiłbym o przykładową, rozpisaną w bilansie elektronowo-jonowym, reakcje redukcji KMno4 do MnO2 z dowolnym redaktorem. Daję naj

Answer 1

Reakcja w środowisku obojętnym może dawać trzy środowiska - zasadowe, kwasowe albo obojętne - wszystko zależy od samej reakcji redox. Najczęściej jednak wynikiem jest środowisko zasadowe. W przypadku KMnO4 w środowisku obojętnym powstanie nadmiar jonów OH-, bo po lewej stronie równania jest nadmiar tlenów - przechodzą więc w jony OH-, widać to zresztą na reakcji połówkowej. 
KMnO4 + Na2S2O3 + H2O → Na2S4O6 + MnO2 + KOH + H2O 

bilans masowy - od razu widać, że w stosunku do prawej strony jest nadmiar tlenów, więc piszę OH-:
MnO4^- + H2O → MnO2 + OH^- 
MnO4^- + 2H2O → MnO2 + 4OH^- 

MnO4^- + 2H2O + 3e^- → MnO2 + 4OH^- | ·2
2S2O3^2- → S4O6^2- + 2e^-                     | ·3 

2KMnO4 + 6Na2S2O3 + 4H2O → 2MnO2 + 3Na2S4O6 + 2KOH + 6NaOH 


proszę :)