Czy reakcja soli słabego kwasu ( który nie dysocjuje) z mocnym kwasem zachodzi? Przykład Ca3(PO4)2 + HCl --> Czy reakcja zajdzie? A jeżeli zajdzie to poproszę o wytłumaczenie, bo kłóci się ze mną to, ten fosforan V wapnia jest nierozpuszczalny i nie wiem dlaczego miałoby to zajść.
Mocny kwas wypiera słabszy z roztworu jego soli. Reakcja zajdzie.
Ca3(PO4)2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2H3PO4
1 votes Thanks 1
TrytekLitu
Skoro fosforan roztworzy się to czemu ma reakcja nie zajść?
Basia
Jaki pożytek z takiej reakcji jak oba produkty są rozpuszczalne? Niby zachodzi, ale.....Takim terminem określa się tego typu reakcje, których wynikiem są rozpuszczalne produkty.
TrytekLitu
Jakby reakcja nie zaszła to by fosforan się nie rozstworzył tylko pozostał osadem.
Basia
Rozumiem o co chodzi. Może określenie jest niefortunne, ale takie jest w podstawie programowej. Można wziąć je w cudzysłów?
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Mocny kwas wypiera słabszy z roztworu jego soli. Reakcja zajdzie.
Ca3(PO4)2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2H3PO4
Odpowiedź:
Reakcja zajdzie już po dodaniu 4 moli HCl na mol fosforanu nastąpi roztworzenie osadu
Wyjaśnienie:
Fosforan wapnia jest nierozpuszczalny ale wodorofosforan wapnia rozpuszcza się całkiem dobrze w zapisie jonowym:
Ca3(PO4)2 + 4H(+) +4Cl(-)= 3Ca(2+) + 2H2PO4(-) + 4Cl(-)