Question

Czy przedstawione ponizej reakcje mogą zachodzić w rzeczywistości? Odpowiedz uzasadnij.

1) Ca3(PO4)2+3H2SO4---->CaSO4+2H3PO4

2) 2NaCl(s)+H2SO4----> Na2SO4+2HCl

3) Na2SO4+2HCl---->2NaCl+H2SO4

Mógby mi ktoś baaardzo dokładnie i w prosty sposób wytłumaczyć:

1) dlaczego nie zachodzi skoro H2SO4 jest mocniejszym kwasem od H3PO4

2) i 3) dlaczego jedna zachodzi, a druga nie skoro w reakcji użyto tych samych jonów

Answer 1

Przedstawione reakcje są reakcjami strąceniowymi, to znaczy, że wszystkie substraty reakcji muszą zdysocjować, a w produktach musi się wytworzyć osad. Jeśli się on nie wytworzy - nie będzie jednego stałego produktu (wszystko co powstanie się rozpuści). Więc jeden z produktów musi być nierozpuszczalny (osadem) lub też bardzo trudno rozpuszczalnym. Sprawdzamy to wszystko na podstawie tabeli rozpuszczalności. Warto zapamiętać, że dobrym substratem jest związek zawierający resztę kwasową kwasu azotowego (kwas, sól), ponieważ zawsze się rozpuszczają (i dysocjują).

 

 

Myślę, że pomogłem.