Question

Czy pomożecie mi zrozumieć chemię temat "kwasy" klasa 8? daję 100pkt

Answer 1

Odpowiedź:

Kwasy są to związki chemiczne zbudowane z atomów wodoru i reszt kwasowych [R}

ogólny wzor kwasów:   I    m

                                       HmR

m -wartosciowość reszty kwasowej,która jest równa liczbie atomów wodoru w danym kwasie

R-reszta kwasowa

Reszta kwasowa może być tlenowa -->ma atom tlenu i beztlenowa nie ma atomów tlenu.Nazwy kwasów tworzymy przez dodanie do słowa kwas nazwy pierwiastka chemicznego,ktory wystepuje w reszcie kwasowej > Jeśli są to pierwiastki,które mają różne wartosciowości  trzeba to uwzględnić w nazwie kwasu i je podać.

Do najczęściej spotykanych kwasów tlenowych należą:

HNO2  kwas azotowy III

HNO3  kwas azotowy  V

H2SO3 kwas siarkowy IV

H2SO4  kwas siarkowy VI

H2CO3  kwas węglowy

H3PO4  kwas fosforowy V

Do kwasów tlenowych zaliczmy:

HF  kwas fluorowodorowy

HCl   "      chlorowodorowy

HBr   "      bromowodorowy

HI      "      jodowodorowy

H2S   "      siarkowodorowy

Jak oblicz się wartościowość pierwiastków a tym samym nazwę kwasu?

        I   X  -II

np.   H2SO4

wiemy ,że tlen ma wartosciowoscI - II,a cała cząsteczka kwasu jest elektrycznie obojętna.Piszemy te wartosciowosci nad symbolami pierwiastków i układamy równanie:

2*I +X + 4* (-II) =0

2 + x +(-8) =0

     X - 6 = 0

           X= 6

 I  VI -II

H2SO4

2 + 6 - 8 =0

     8 - 8 = 0

 OTRZYMYWANIE KWASÓW TLENOWYCH:

tlenek kwasowy /niemetalu/ + woda =  KWAS

N2O3 + H2O --> 2HNO2

N2O5+H2O --->  2HNO3

SO2 + H2O ---> H2SO3

SO3 + H2O ---> H2SO4

CO2 + H2O ---> H2CO3

P4O10 + 6H2O --> 4H3PO4

OTRZYMYWANIE KWASÓW BEZTLENOWYCH:

bezpośrednia synteza z pierwiastków:

H2(g) +Cl2(g)---> 2HCl(g) --> chlorowodór

HCl (g) -- +H2O---> HCl -->kwas chlorowodorowy

najpierw otrzymujemy postac gazową czyli chlorowodor ,i dodajemy wodę,by otrzyma kwas w postaci ciekłej.

H2(g) +S(g) --> H2S (g)--> siarkowodór

H2S (G)-- +H2O ---> H2S ---> kwas siarkowodorowy

Jedną z własciwości kwasów jest ich moc . Jest to zdolność do odłączania kationów wodoru od cząsteczki kwasu w roztworze wodnym.Ta moc się zwiększa  w okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka chemicznego /niemetalu/,w 17 i 18 grupie zwiększa sie wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiasta chemicznego. Gdy dany pierwiastek ma dwie różne wartościowości to ten kwas jest mocniejszy ,który ma więcej atomów tlenu.

Kwasy ulegają w roztworze wodnym dysocjacji na jony : dodatnie jony to kationy a ujemne do aniony.

np:  H2SO4 ---H2O--> 2H^+    +   SO4^2-

                                       ↑                 ↑

                          kation wodoru    anion siarczanowy VI

ZASTOSOWANIE KWASÓW:

Kwasy mają zastosowanie w :

--przemysle spożywczym

--kosmetycznym

--motoryzacyjnym

--chemicznym