Question

Czy mol gazu zajmuje objętość 22,4dm3 tylko w warunkach normalnych?

Odpowiedz uzasadnić konkretnym przykładem i warunkiem ogólnym.

PROSZĘ O POMOC na dziś

Answer 1

wiec tak:

uzywamy wzory Clapeurona

pV = nRT

p - cisnienie wyrazone w Pascalach

V - objetosc wyrazone w m szesciennych

n - liczba moli

R - stala gazowa (8,31 J/mol*K)

T - temperatura - wyrazona w Kelwinach

 

warunki normalne to 0 st C = 273 K, 1 atm = 1013 hPa = 101300Pa

pV=nRT  /p

V = nRT/p = (1 * 8,31 * 273)/101300 = około 0,0224 = 22,4 dm szesciennych

tzeczywiscie zgadza sie, ze dla 1 mola to taka objetosc, teraz sprawdzamy, czy dla innych warunkow tez moze byc taka objetosc, a mianowicie

 

V= (nRT) / p

 

n = 1 mol (sprawdzamy dla 1 mola)

R = 8,31 J/mol*K

T = szukana nr 1

p = szukana nr 2

V = znamy 22,4 dm sz. = 0,0224 m sz.

 

0,0224 = (1*8,31*T)/p   ||8,31

T/p = 0,0224 / 8,31 mamy taką proporcje, najlepiej ja zapisac w postaci licz całkowitych:

T/p = 0,0224/8,31   ||*0,0224

T/p = 1/371 (aby objetosc wyniosla 22,4 dm szescienne, to musi byc zachowana proporcja temperatury [K] do cisnienia [Pa] wyn. 1:371)

więc jeśli mamy 30 st C = 273 + 30 = 303 K

to ciśnienie musi wynosić:

1 - 303

371 - p

 

p = 112413 Pa

sprawdzamy:

V = (nRT)/p = (1 * 8,31 * 303)/112413 = 22,4 dm sz.