Czy mógłby mi ktoś wyjaśnić jak rozpoznawać wiązania chemiczne ?Do tej pory poznałam:
- wiązanie kowalencyjne ( atomowe)
- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
- wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
- wiązanie jonowe
np. Określ rodzaj wiązań chemicznych:
HJ - kowalencyjne spolaryzowane (ten przykłąd zdążyliśmy zrobić na lekcji)
Al₂
CO₂
SiO₂
CaO
H₂
FeCl₃
I₂
MgO
NH₃
BaBr₂
NaCl
Jak te przykłądy rozponznać ?
Mam jeszcze coś takego: Przedstaw za pomocą odpowiednich równań następujące przemiany:
1e Rb -----> Rb+
-2e Ba -----> Ba ²+
2e S -------> S²-
-1e Cl- ------> Cl
-3e Al -------> Al ³+
1e Cs+ --------> Cs
2e Mg²+ -------> Mg
F- ---------> F (tego przykąłdu nie mam rozwiązanego)
Być może mogą być tu błędy... Czy jest tu jakiś znak rozpoznawczy, żebym wiedziałam czy one dodają czy przyjmują te elektrony " np jak jest:
-1e Rb ----> Rb+
^
|
|
( tu jest -1e, bo poprawej stronie przy Rb stoi znak + ? )
Proszę was bardzo, wytłumaczcie mi to, jutro mam z tego spr, siedzę już nad tym długo i nie wiele rozumiem... :(
Z określaniem rodzaju wiązania sprawa jest bardzo prosta. Bierzesz układ okresowy i sprawdzasz wartości elektroujemności dla pierwiastków tworzących wiązanie. Jeśli różnica wyosi od 0-0,4 (np. cząsteczki homojądrowe O2, N2 itp) to mamy do czynienia z wiązaniem kowalencyjnym. Jeżeli po odejmowaniu wyjdzie ci różnica elektroujemności od 0,4-1,7 to będzie to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Dla wszystkich wiązań dla których różnica to wynosi powyżej 1,7 będzie świadczyło to że są to wiązania jonowe.
Z tym twożeniem jonów, ktoś przyją niewygodny sposób zapisu. przedstawiony przez Ciebie przykład:
-1e Rb ----> Rb+ można zapisać równie dobrzetak:.
Rb - 1e --> Rb+ czyli ten pierwiastek traci jeden elektron (w związku z tym przyjmuje ładunek dodatni)