Czy mógłby ktoś wyjaśnić w jaki sposób określić który roztwór ma wyższe pH w 1molowym roztworze, Ba(OH)2 czy fenolan sodu? Czy uzasadnienie że w wyniku hydrolizy fenolanu sodu powstaną aniony wodorotlenkowe i fenol który będzie w niewielkim stopniu zakwaszał roztwor przez co roztwór fenolanu sodu będzie miał niższe pH od roztworu Ba(OH)2 jest poprawne?
Ba(OH)₂ ulegnie praktycznie całkowicie dysocjacji, ponieważ jest to mocna zasada. Natomiast fenolan sodu ulegnie hydrolizie anionowej, z tym że hydroliza zawsze zachodzi w bardzo małym stopniu. Dlatego w wodnym roztworze Ba(OH)₂ będzie zdecydowanie więcej jonów wodorotlenkowych, niż w wodnym roztworze fenolanu sodu. Przez co roztwór Ba(OH)₂ jest bardziej zasadowy i ma wyższe pH, niż roztwór fenolanu sodu, który jest mniej zasadowy i ma niższe pH.
Mam nadzieję, że pomogłem :)