Question

Czy 500g Sb(OH)3 wystarczy, aby przereagować z 980g H2SO4? Ile soli powstanie w wyniku tej reakcji?

Answer 1

2Sb(OH)3 + 3H2SO4------>Sb2(SO4)3 + 6H2O

mol Sb(OH)3 = 122 +3*(16+1) = 173g/mol
mol H2SO4 = 2*1+32+4*16=98g/mol
mol Sb2(SO4)3 = 2*122+3*(32+4*16)=532g/mol

obliczamy z reakcji, czy wystarczy 500 g Sb(OH)3, aby przereagowało 980 g H2SO4
2*173g Sb(OH)3 reaguje z 3*98g H2SO4, to
500 g Sb(OH)3 reaguje z x g H2SO4
x=500*294/346=424,86g H2SO4

z powyższego obliczenia wynika, że 500 g Sb(OH)3 reaguje z 424,86g H2SO4, czyli Sb(OH)3 przereaguje całkowicie, a H2SO4 jest w nadmiarze, czyli w tej reakcji wystarczy 500 g Sb(OH)3

z reakcji obliczamy ile powstanie siarczanu(VI) antymonu(III) z 500 g Sb(OH)3, z
2*173g Sb(OH)3 powstaje 532 g Sb2(SO4)3, to z
500 g Sb(OH)3 powstanie x g Sb2(SO4)3
x=500*532/346=768,79g Sb2(SO4)3

w tej reakcji powstanie 768,78 g Sb2(SO4)3