Question

Czemu w niektórych atomach np. miedzi lub chromu przy rozpisywaniu konfiguracji elektronowej na orbitalu 4s jest jeden elektron zamiast dwóch?

Answer 1

Pierwiastki z 6 i 11 grupy są tzw. pierwiastkami promocyjnymi.
Występuje u nich specyficzna konfiguracja elektronowa, w której:

W przypadku grupy 6: zostaje zapełniony orbital walencyjny "d" pięcioma elektronami, a w "s" zostaje tylko jeden
I tak Chrom ma [Ar] 4s1 3d5.
Dzieje się tak, gdyż jest to korzystniejsze energetycznie, po prostu trzeba to zapamiętać

Analogicznie w grupie 11: zostaje całkowicie zapełniony orbital walencyjny "d" i na "s" zostaje jeden elektron i miedź ma konfigurację:
[Ar] 4s1 3d10