Część pierwsza
1. Wiązanie jonowe to:
a) połączenie atomów pierwiastków o podobnych właściwościach;
b) powstanie oraz przyciąganie się anionów i kationów;
c) uwspólnienie elektronów walencyjnych;
d) utworzenie wspólnej pary elektronowej.
2. Na rysunku poniżej przedstawiono model:
a) atomu;
b) anionu;
c) kationu;
d) cząsteczki
+3 w kółku i dwie kropki
3. Zapis 3 S2– oznacza:
a) trzy aniony siarki;
b) trzy atomy siarki;
c) trzy cząsteczki siarki;
d) trzy kationy siarki.
4. Wzór sumaryczny tlenku węgla(II) to:
a) CO2;
b) O=C=O;
c) C=O;
d) CO.
5. Związek o wzorze Fe2O3 nosi nazwę:
a) tlenek żelaza;
b) tlenek żelaza(II);
c) tlenek żelaza(III);
d) tlenek żelaza(VI).
6. Wartościowość cyny w tlenku o wzorze SnO2 wynosi:
a) II;
b) I;
c) III;
d) IV.
7. Dwie cząsteczki tlenku siarki(VI) zawierają:
a) 1 atom siarki i 2 atomy tlenu;
b) 1 atom siarki i 3 atomy tlenu;
c) 2 atomy siarki i 3 atomy tlenu;
d) 2 atomy siarki i 6 atomów tlenu.
8. W równaniu: x Cu + O2 → y Cu2O współczynniki stechiometryczne przyjmują wartości:
a) x = 4, y = 2;
b) x = 2, y = 4;
c) x = 1, y = 2;
d) x = 2, y = 1.
9. Reakcję wymiany opisuje równanie:
a) 2 Ag2O → 4 Ag + O2;
b) ZnO + C → Zn + CO;
c) 2 Cu + O2 → 2 CuO;
d) Fe + Cl2 → FeCl2.
10. W reakcji spalania 46 g sodu powstało 62 g tlenku sodu. Tlenu zużyto:
a) 16 g;
b) 32 g;
c) 108 g;
d) 46 g.
Część druga
11. 4 p. Podanym opisom przyporządkuj nazwy pojęć:
1. Przemiana chemiczna, w której wyniku z dwóch substratów powstaje jeden produkt
2. Cząstka, która powstała w wyniku przyłączenia elektronów do atomu
3. Wiązanie, które powstało wskutek uwspólnienia elektronów walencyjnych
4. Wiązanie, które powstało wskutek utworzenia i przyciągania się kationów i anionów
5. Wzór określający rodzaj i liczbę atomów stanowiących cząsteczkę
a) wiązanie atomowe (kowalencyjne)
b) wzór sumaryczny
c) anion
d) reakcja syntezy
a...... b..... c...... d.......
12. 2 p. Ułóż wzór sumaryczny i strukturalny tlenku siarki(IV):
Wzór sumaryczny: Wzór strukturalny:
13. 4 p. Oblicz masę cząsteczkową:
a) tlenku siarki(VI) i b) tlenku potasu, skoro wiadomo, że mS = 32 u, mK = 39 u, mO = 16 u.
a) tlenek siarki (VI) b) tlenek potasu
14. 4 p. Uzupełnij równanie reakcji i dobierz współczynniki:
C3H8 + …… …… → …… CO2 + …… H2O
15. 2 p. Wiedząc, że miedź łączy się z tlenem w stosunku masowym 4 : 1, oblicz, ile gramów tlenu przereaguje ze 128 g miedzi.
16. * Oblicz, ile: a) cząsteczek; b) atomów poszczególnych pierwiastków; c) moli cząsteczek;stanowią 32 g metanu o wzorze CH4
mC = 12 u, mH = 1 u.
W załaczniku wersja B
Za dobre odpowiedzi Dam Naj... I prosze bardzo o odpowiedz :p
1. a
2. a
3. c
4. a
5. b
6. b
7. d
8. d
9. a
10. c
11.
a-2
b-1
c-5
d-3
12. SO3
3 cząseczki tlenu połączone 2 kreskami z 1 cząsteczka siarki
13. a) 23u+16u=39u
b) 28u+16u=44u
a reszty nie umiem przepraszam ale myślę że pomogłam ;d
to jest wersja z załącznika