Cu(s) + HNO3(ac) Cu (NO3)2(ac) + NO(g) + H2O (l)
a) Indique el reactivo reductor. ¿Qué especie se oxida y cuál se redice?
b) Si reaccionan 2 moles de agente oxidante, calcula la masa de agente reductor necesario.
c) ¿Cuál es el volumen del monóxido de nitrógeno (NO) a condiciones normales que se desprende simultáneamente de la reacción anterior (b)?
d) Si a partir de 32 moles de ácido nítrico se obtuvieron 6 moles de especie oxidada ¿Cuál fue el rendimiento de dicho proceso?
e) Si dispongo del reductor al 80% de pureza, ¿qué cantidad de nitrato cúprico puedo preparar?
Masas atómicas: N = 14, H = 1, O = 16, Cu = 63,5
a) Indique el reactivo reductor. ¿Qué especie se oxida y cuál se redice?
b) Si reaccionan 2 moles de agente oxidante, calcula la masa de agente reductor necesario.
c) ¿Cuál es el volumen del monóxido de nitrógeno (NO) a condiciones normales que se desprende simultáneamente de la reacción anterior (b)?
d) Si a partir de 32 moles de ácido nítrico se obtuvieron 6 moles de especie oxidada ¿Cuál fue el rendimiento de dicho proceso?
e) Si dispongo del reductor al 80% de pureza, ¿qué cantidad de nitrato cúprico puedo preparar?
Masas atómicas: N = 14, H = 1, O = 16, Cu = 63,5
More Questions From This User See All
Respuesta:
+
Explicación: