Question

cuantos moles hay en 400g de sulfato de aluminio(Na2SO4). no olvide calcular la masa molar(MM) del compuesto

Answer 1

2. CONCEPTO DE MOL. Número de Avogadro. El término mol proviene del latín moles, que significa “una masa” El término molécula es la forma diminutiva y significa “una masa pequeña”

3. EL MOL En principio se define mol, como la cantidad de materia (átomos, moléculas o iones) que contienen 12g de 12C. Si se toma el carbono como patrón y se le asigna al átomo de carbono un valor de 12,0000 unidades de masa atómica (uma), resulta que: El hidrógeno tiene una masa atómica de 1,0079 uma, el helio de 4,0026, el flúor de 18,9984 y el sodio de 22,9898. En ocasiones decimos “peso atómico” aunque lo correcto es “masa atómica”.(Mat) Masa molecular relativa, Mr, también llamada peso molecular de una sustancia, es el número de veces que la masa de una de sus moléculas contiene a la doceava parte de la masa de un átomo de C-12. Mr = Σ Mat

4. En la solución de problemas químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a número de moles; basta recordar que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula: Número de moles (n) = masa del compuesto EJEMPLO: ¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na2SO4? n= m Mr del compuesto Mr Datos m= 28.7 g Mat (Na)=23 g/mol Mat (S)=32 g/mol Mat (O)=16 g/mol Cálculos Cálculo de Mr del Na2SO4. Na = 2 x 23 = 46 S = 1 x 32 = 32 O = 4 x 16 = 64 = 142 g/mol n= 28,7 g = 0.202 moles 142 g/mol Respuesta En 28,7 g de Sulfato de sodio hay 0.202 moles

5. Número de partículas en EL MOL Mediante diversos experimentos científicos se ha determinado que el número de átomos que hay en 12 g de 12C es 6.0221367 ·1023 Este número recibe el nombre de número de Avogadro

6. un mol contiene el número de Avogadro (NAV= 6.022·1023) de unidades de materia físicas reales ( átomos, moléculas o iones) El número de Avogadro es tan grande que es difícil imaginarlo. Si esparciéramos 6.022·1023 canicas sobre toda la superficie terrestre, ¡formaríamos una capa de casi 5 Km de espesor! En definitiva:

7. Una moneda de 12 g contiene 10 g de plata (Ag) y 2 g de cobre (Cu). Las masas atómicas de los elementos son 107.9 g/mol y 63.5 g/mol, respectivamente. ¿Cuántos átomos hay de Ag y cuántos de Cu? Es conveniente escribir esta información en forma algebraica: Con la masa atómica (Mat) de los elementos, aplicamos las fórmulas adecuadas: AVCu Cu Cu Cu AVAg Ag Ag Ag NnN Mat m nmolgMat NnN Mat m nmolgMat ·/5.63 ·/9.107 =→=→= =→=→= ( ) ( ) Cudeátomosátomos molg g N Mat m N Agdeátomosátomos molg g N Mat m N Cu Av Cu Cu Cu Ag Av Ag Ag Ag 2223 2223 10897.110022.6 /5.63 2 10581.510022.6 /9.107 10 ×=×== ×=×== gmygm mmgm CuAg CuAgmoneda 210 12 == +==

8. Disoluciones: Formas de expresar la concentración

9. Composición de las disoluciones -Disolvente (mayor cantidad) - Soluto (menor cantidad) Pueden ser uno o varios CONCENTRACIÓN: es la cantidad de soluto disuelta en un disolvente. Unidades de concentración -Molaridad (M). -molalidad (m). -Fracción molar (χ). -Porcentaje en masa (% ). -Porcentaje en volumen (% vol). - Gramos por litro (g/l). Físicas Químicas

10. Molaridad Moles de soluto =Volumen de disolución (l)M (moles/l) (Molar) masa (g) = Moles x Mr (g/mol) EJEMPLO 1. EJEMPLO 2.

11. Molalidad m = Moles de soluto masa (kg) de disolvente (moles/kg) (molal) masa = Moles x Mr Densidad = masa volumen Fracción molar χ = Moles de soluto Moles totales Tanto por ciento en masa % = masa soluto masa disolución Gramos por litro g/l = masa soluto (g) Volumen disolución (l) ·100 Tanto por ciento en volumen % vol = Vol. soluto Vol. disolución ·100 EJEMPLO EJEMPLO EJEMPLO EJEMPLO

12. Moles de soluto = Volumen de disolución (en litros) M m = Moles de soluto Masa de disolvente (kg) χ = Moles de soluto Moles totales % masa = masa de soluto masa de disolución g/l = Masa (g) de soluto Volumen (l) de disolución Magnitudes Químicas Magnitudes Físicas x100 % Vol= Volumen soluto Volumen disolución x100

13. EJEMPLO Molaridad: Calcula la molaridad de una solución que se preparó pesando 28.7 g de Na2SO4 y añadiendo suficiente agua hasta aforar un volumen de 500 ml. Cálculos nsoluto = 28,7/142 = 0,202 mol V(l)= 500 ml/1000 ml=0.5 l Molaridad = 0.202 moles = 0.404 moles/l 0.5 l Datos m=28.7g Mr=142g/mol V= 500 ml Respuesta La Molaridad de la solución es de 0.404 M ó Molar ó mol/l

14. EJEMPLO de Molaridad: ¿Cuantos gramos de Kl hay en 360 ml de una solución 0.550 M?. Cálculos n = 0.550 moles/l X 0.360 l n = 0.198 moles m = 0.198 moles X 166.0 g/mol m= 32.9 gramos de KI Datos V=360 ml M=0.550 M Fórmulas Número de moles = Molaridad x Litros de solución n = M X V Masa = Número de moles X masa molar m = n X Mr Respuesta Hay 32.9 gramos de KI en 360 ml de solución al 0.55 M

15. EJEMPLO Molalidad: Se agregan 5 gramos de Acido clorhídrico a 35 grs. de agua ¿cuál es la concentración molal de la solución o la Molalidad? Cálculos n = 5/37 = 0,135 mol m(kg)= 35 g/1000 g = 0.035 kg Molalidad = 0,135 moles = 3.86 moles/kg. 0,035 kg Datos msoluto=5 g Mr(HCl)=37 g/mol mdisolvente= 35 grs Respuesta La molalidad de la solución es de 3.92 m ó molal ó mol/kg