Cuántos moles de sulfato de manganeso se necesita para reaccionar con 8 moles de oxigeno?
KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O
KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O
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Rosi2004
October 2019 | 0 Replies
¿En cual de los dos casos siguientes hay un porcentaje mayor de estudiantes que van a pie desde su casa al colegio? a) La institucion educativa Flora Tristan tiene 250 alumnos. 100 de ellos van a pie. b) La institucion educativa San Jose cuenta con 400 alumnos, de los cuales 150 van a pie NOTA: yo ya realize el a) segun lo que entendi: Datos: Total de alumnos = 400 Van a pie= 150100/250 = 20/50 = 20x2 / 50x2 = 40 / 100 = 40% No se si este bien, porfa ayudenme u.u
KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O
La ecuación que describe la reacción química no está balanceada, por lo que la reescribiremos en su forma balanceada, la cual es:
6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 9 H2O + 3 K2SO4 + 6 MnSO4 + 5 O3
Ahora podemos notar que por cada 6 moles de MnSO4 necesitamos 5 moles de O₃