Respuesta:
n = 0.0164 moles de gas
Explicación:
¿Cuántos moles de gas contiene un recipiente de 0.386 litros en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)?
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 273.15 K
P = 1 atm
V = 0.386 L
n = ¿?
calcular moles (n)
n = (v x P) / (R x T)
n = (0.368 L x 1 atm) / ( 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K)
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n = 0.0164 moles de gas
Explicación:
¿Cuántos moles de gas contiene un recipiente de 0.386 litros en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.)?
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 273.15 K
P = 1 atm
V = 0.386 L
n = ¿?
calcular moles (n)
n = (v x P) / (R x T)
n = (0.368 L x 1 atm) / ( 0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K)
n = 0.0164 moles de gas