Question

cuantos moles contiene cierta cantidad de gas a una presión de 1248 mmHg a una temperatura de 127°C y un volumen de 400L​

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Respuesta:

El gas contiene 20 moles.

Explicación:

Como el problema involucra a un gas, podemos utilizar la ecuación de los gases ideales, que es PV = nRT, donde P es la presión que ejerce el gas, V el volumen que ocupa el gas, n la cantidad de gas en moles, R la constante de los gases ideales, que vale 0,082 atm·L/(mol·K) y T es la temperatura del gas.

Nos piden la cantidade de gas en moles (n) y nos proporcionan la presión (P = 1248 mmHg), la temperatura (T = 127 ºC) y el volumen del gas (V = 400 L).

Si despejamos n en la fórmula, la expresión nos queda así:

PV=nRT -> n = PV/(RT)

Antes de sustituir, es necesario comporbar que las magnitudes que vamos a introducir estén en unidade compatibles con la constante de los gases, que son atm·L/mol·K. Vemos que la presión debe estár en atmósferas (atm), el volumen en litros (L), n en moles y la temperatura en Kelvin (K).

Podemos ver que tanto la presión como la temperatura no la tenemos en las unidades correctas, por lo que hay que convertirlas.

Para ello hemos de saber que 1 atm = 760 mmHg y que T (K) = T (ºC) + 273, por lo que la presión que tenemos es de:[tex]P=1248\ mmHg*\frac{1\ atm}{760\ mmHg}=\frac{1248}{760} \ atm=1,64\ atm[/tex]

y la temperatura que tenemos es de:

T = 127 ºC + 273 = 400 K

Finalmente, solo queda sustituir en la fórmula que hemos despejado antes:

[tex]n=\frac{PV}{RT} =\frac{1,64\ atm\ *\ 400\ L}{0,082\ \frac{atm*L}{mol*K}\ *\ 400\ K} =\frac{1,64\ *\ 400}{0,082\ *\ 400}\ mol=20\ mol[/tex]

Espero que te sirva. ¡Saludos!

Samuel A. Ceballos

Doctor en química